Обясняваме какво е окислител, в какви реакции се намесва и някои примери. Гориво и енергия за активиране.
Какво е окислител?
Окислител или окислител е вещество или химично съединение, което има свойството да се саморедуцира, тоест да придобива електрони, когато е част от електрохимична или химична реакция оксидно редуциране. Е за химични съединения които окисляват други, с които реагират, премахвайки електроните от тях.
При този тип реакция, известна като редокс, двата процеса протичат едновременно: окисляването на едното съединение (горивото) и редукцията на другото (окислителя). Всички включени съединения имат състояние на окисляване, и обикновено се освобождава Енергия докато реакцията настъпва, тоест това е a екзотермична реакция. Класическият пример за този тип реакция е изгаряне.
Най-известният окислител от всички е кислородът, от съществено значение за практически всички форми на горене и присъстващ в атмосфера наземни в пропорции до 21%. Поради тази причина не можем да запалим огън без минимално присъствие на въздух, тъй като въздухът е a смес кислород и други газове.
Примери за окислител
Някои известни окислители или окислители са, както следва:
- Кислород (O). Това е най-разпространеният окислител в планетата Земя. Всъщност ние го използваме в тялото си, за да окислим молекули глюкоза от храна и по този начин да получите химична енергия За да ни запази живи
- Избелващите средства. Като хипохлорит (ClO–) и други хипохалити, както и хлорити (ClO2–), хлорати (ClO3–) и подобни халогенни съединения.
- Водороден пероксид. Известен като водороден пероксид (H2O2).
- Перманганатни соли. Например калиев перманганат (KMnO4).
- Сулфоксиди. Например, пероксосярна киселина (H2SO5).
- Реактив на Толенс. Воден комплекс от диамин-сребро, който се използва в лаборатории, по-точно като окислител.
- Повечето съединения, съдържащи церий (IV).
Окислител и гориво
Окислителят и горивото участват в редокс реакцията.Ако окислителят е съединението, което получава електрони по време на окислително-редукционната реакция, горивото е веществото, което отделя електрони и се окислява, за разлика от окислителя (който е редуциран).
При това горивото освобождава част от химическата си енергия като топлина, като по този начин позволява изгарянето, например. И горивото, и окислителят са от съществено значение за този тип химична реакция.
Някои типични горива са въглища, дърва, въглеводороди, бензин, природен газ, и т.н.
Активираща енергия
Енергията на активиране е минимален първоначален енергиен заряд, който задейства реакцията. Това е последният елемент, необходим за възникване на горенето, освен горивото и окислителя.
Сами по себе си горивото и окислителят обикновено не реагират, но ако добавим допълнителен заряд на енергия, под формата на топлина, ние ще освободим горенето, докато горивото не се изразходва.
Ярък пример е запалването на лагерен огън. Имаме горивото (дървата), окислителя (кислорода във въздуха), но трябва да запалим кибрит или кибрит, за да можем да започнем горенето.
Същото се случва и със запалката: имаме горивото (втечненият газ), окислителя (кислорода във въздуха) и ни е необходима само допълнителната енергия на искрата, произведена от въртенето на колелото върху запалката.