разтваряне

Химия

2022

Обясняваме какво представляват решенията и как са класифицирани, техните свойства и някои примери. Разлика между разтвор и разтваряне.

След като настъпи разтваряне, разтвореното вещество не може да се различи от разтворителя.

Какво е разтваряне?

Разтварянето е а хомогенна смес съставен от две или повече чисти вещества Те не реагират химически един с друг. Едно от тези вещества е разтворителят, а другото (или другите) е разтвореното вещество. Разграничението между разтворено вещество и разтворител Малко е произволно, но като цяло разтвореното вещество се приема като компонента, който е в по-малко количество, а разтворителят като компонента, който е в по-голямо количество в разтвора.

Когато се образува разтвор, разтвореното вещество (малцинството) става част от разтворителя (мнозинството) в разтвора, като по този начин се променят физическите свойства на всеки чист компонент поотделно, като напр. Точка на кипене или замразяване, но без да се променят химичните свойства на всеки.

Полученият резултат всъщност зависи до голяма степен от концентрацията на разтвореното вещество и особено от неговия коефициент на разтворимост (необходимо количество вещество за насищане на определено количество разтворител) в разтворителя (някои вещества се разтварят по-добре в други).

Разтворите се класифицират според Състояние на агрегиране от неговите компоненти, в:

  • Когато разтвореното вещество и разтворителят са твърди. Твърди разтвори в твърдо. В сплави са пример за този тип разтваряне. Например: бронзът е сплав от мед (Cu) и калай (Sn).
  • Когато разтвореното вещество е твърдо вещество, а разтворителят е течност. Разтвори твърдо в течност. Те са може би най-широко използваните във всички клонове на химия и други предмети. Например: разтвор на вода със сол.
  • Когато разтвореното вещество е твърдо вещество, а разтворителят е газ. Твърди в газови разтвори. Например: прахът, разтворен в въздух.
  • Когато разтвореното вещество е течност, а разтворителят е твърдо вещество. Разтвори на течност в твърдо вещество. Например: амалгамите са разтвор на течен живак и твърдо сребро, или живак и други метали.
  • Когато разтвореното вещество е течност, а разтворителят е течност. Разтвори течност в течност. Те също намират широко приложение във всички области на химията, медицината и индустрия общо взето. Например разтвор на етанол във вода.
  • Когато разтвореното вещество е течност, а разтворителят е газ. Разтвори на течност в газ. Например: въздух или някакъв друг влажен газ.
  • Когато разтвореното вещество е газ, а разтворителят е твърдо вещество. Разтваряне на газ в твърдо вещество. Например: разтваряне на водород в някои метали.
  • Когато разтвореното вещество е газ, а разтворителят е течност. Разтваряне на газ в течност. Например: кислород, разтворен във вода, което позволява на рибите да дишат.
  • Когато разтвореното вещество е газ, а разтворителят е газ. Разтваряне на газ в газ. Например той природен газ е газообразен разтвор на метан, етан, пропан, бутан, въглероден двуокис и други газове в малки пропорции.

Разтваряне и разтвор

За всички практически цели термините разтваряне и разтвор са синоними. И двамата се позовават на Хомогенни смеси, въпреки че терминът разтваряне в много случаи има тенденция да се използва повече за смеси в който разтворителят е течен, като разтвореното вещество може да бъде течно, твърдо или газообразно.

Терминът разтвор, от друга страна, се използва най-вече, когато разтворителят и разтвореното вещество са течни. По същия начин и двата термина се използват взаимозаменяемо в химията.

Компоненти на разтвора

Топлата вода е разтворителят, от който се нуждаете, за да направите кафе.

Решенията имат два различни компонента:

  • Разтворител Разтворителят е веществото, в което се разтваря разтвореното вещество, като цяло е най-преобладаващо. Известен е още като разтворител, дисперсант или дисперсионна среда.
  • Разтворено вещество (и). В случая говорим за вещество който се разтваря от разтворителя. Един и същ разтвор може да има повече от едно разтворено вещество, разтворено в същия разтворител. Разтвореното вещество се намира в по-малко количество от разтворителя.

Свойства на разтвора

Компонентите на разтвора не могат да бъдат разпознати с просто око. Нито могат да бъдат разделени от центрофугиране, нито едното филтриране, но чрез фракционни методи за разделяне на фазите, като напр изпаряване, на дестилация вълна кристализация.

Това е така, защото е хомогенна смес, в която няма химична реакция, но се получава различен резултат във външния вид и физичните свойства спрямо неговите вещества предшественици.

Тяхното физическо поведение е различно от това на отделните им компоненти, но, напротив, те оставят химичните свойства на всеки един от тях непроменени.

Както и в други смеси, ние също можем да получим различни видове разтвори (и с тях различни поведения) чрез крайната концентрация на разтвореното вещество в разтворителя, като по този начин можем да говорим за:

  • Разредени разтвори. Малко разтворено вещество в същото количество разтворител.
  • Концентрирани разтвори. Обилно разтворено вещество в същото количество разтворител.
  • Наситени разтвори. Те постигат равновесие между разтворено вещество и разтворител, без да могат да добавят повече разтворено вещество, поне при определени дадени условия на температура Й налягане.
  • Пренаситени разтвори. Те са разтвори, които съдържат повече разтворено вещество, отколкото би имал наситеният разтвор при определена температура и налягане. Ако температурата на наситения разтвор се повиши, е възможно да се добави още разтворено вещество, но ако се остави да се охлади бавно, може да се превърне в пренаситен разтвор.

Примери за решения

Стоманата е въглерод, разтворен в желязо.

Примери за решения са:

  • Захарта, разтворена в Вода.
  • Сол, разтворена във вода.
  • Пясък, разтворен във вода.
  • алкохол разтворен във вода.
  • Оцет, разтворен във вода.
  • Въглероден диоксид, разтворен във вода.
  • Серен диоксид, разтворен във вода.
  • Водород, разтворен в платина.
  • Злато, разтворено в живак.
  • Въглерод, разтворен в желязо (стомана).
  • Цинк, разтворен в калай.
  • Водна пара разтворен във въздуха.
  • Сублимиран йод, разтворен в азот.
!-- GDPR -->