• Кои са групите на периодичната таблица?
• Кои са групите в периодичната таблица?
• Периоди на периодичната таблица

Обясняваме какви са групите на периодичната таблица и характеристиките на всяка от тях. Също така периодите на периодичната таблица.

Елементите от една и съща група имат сходни химични свойства.

Кои са групите на периодичната таблица?

В химия, групите на Периодичната таблица са колоните от елементи, които я съставят, съответстващи на семейства от химични елементи Те споделят много от своите атомни характеристики.

Всъщност основната функция на Периодичната таблица, създадена от руския химик Дмитрий Менделеев (1834-1907), е именно да служи като диаграма на класификацията и организацията на различните семейства известни химични елементи, така че групите са един от най-важните му компоненти.

Тези групи са представени в колоните на таблицата, докато редовете съставляват периодите. Има 18 различни групи, номерирани от 1 до 18, всяка от които групира променлив брой химични елементи. Елементите на всяка група имат еднакъв брой електрони в последната им атомна обвивка, поради което имат сходни химични свойства, тъй като химичните свойства на химичните елементи са силно свързани с електроните, разположени в последната атомна обвивка.

Номерирането на различните групи в таблицата понастоящем е установено от Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC, за неговия акроним на английски) и съответства на арабските числа (1, 2, 3 ... 18), заместващи на традиционния европейски метод, който използва римски цифри и букви (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) и американския метод, който също използва римски цифри и букви, но в различно разположение от европейския метод.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• европейска система. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• Американска система. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

По този начин всеки елемент, присъстващ в периодичната таблица, винаги съответства на конкретна група и период, които отразяват начина за класифициране на периодичната таблица. материя че човечеството е разработило научно.

Кои са групите в периодичната таблица?

След това ще опишем всяка от групите в периодичната таблица, използвайки номерация по IUPAC и старата европейска система:

• Група 1 (преди IA) или метали алкална. Съставен от елементите литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Ce) и франций (Fr), всички често срещани в пепелта на растенията и с основен характер, когато са част от оксиди. Имат ниски плътност, цвят собствени и обикновено са меки. Водородът (H) също обикновено се включва в тази група, въпреки че е обичайно да присъства автономна позиция сред химичните елементи. Алкалните метали са изключително реактивни и трябва да се съхраняват в масло, за да се предотврати реакцията им влажност на въздух. Освен това те никога не се срещат като свободни елементи, тоест винаги са част от някои химично съединение.
• Група 2 (по-рано IIA) или алкалоземни метали. Състои се от елементите берилий (Be), магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Името "алкалноземна" идва от името, което нейните оксиди са получавали (земя).Те са меки метали (макар и по-твърди от тези от група 1), с ниска плътност, добри проводници и с електроотрицателност по-малка или равна на 1,57 според скалата на Полинг (скала, установена за организиране на стойностите на електроотрицателността на атоми, където флуорът (F) е най-електроотрицателен, а францият (Fr) е най-малко електроотрицателен). Те са елементи по-малко реактивни от тези от група 1, но дори и така, те все още са много реактивни. Последният в списъка (Ra) е радиоактивен и има много кратък период на полуразпад (времето, необходимо за разпадане на радиоактивен атом), така че често не е включен в списъците.
• Група 3 (преди IIIA) или семейство скандий. Състои се от елементите скандий (Sc), итрий (Y), лантан (La) и актиний (Ac), или от лутеций (Lu) и лаурентий (Lr) (между специалистите се спори кой от тези елементи трябва да бъде включен в тази група). Те са твърди и лъскави елементи, много реактивни и с голяма склонност към окисляване, добър за провеждат електричество.
• Група 4 (преди ДДС) или титаниево семейство. Състои се от елементите титан (Ti), цирконий (Zr), хафний (Hf) и рутерфордий (Rf), които са силно реактивни метали и които, когато са изложени на въздух, придобиват червен цвят и могат да се запалят спонтанно (т.е. са пирофорен). Последният (Rf) от семейството е синтетичен и радиоактивен елемент.
• Група 5 (по-рано VA) или семейство ванадий. Състои се от елементите ванадий (V), ниобий (Nb), тантал (Ta) и дубний (Db), метали, които имат 5 електрона в най-външните си атомни обвивки. Ванадий е доста реактивен, тъй като има променлива валентност, но другите са много малко реактивни, а последният (Db) е синтетичен елемент, който не съществува в природата.
• Група 6 (бивша VIA) или семейство хром. Състои се от елементите хром (Cr), молибден (Mo), волфрам (W) и сеаборгий (Sg), всички преходни метали и Cr, Mo и W са огнеупорни. Те не представят еднакви електронни характеристики, въпреки сходното си химическо поведение.
• Група 7 (бивша VIIA) или манганово семейство. Състои се от елементите манган (Mn), технеций (Tc), рений (Re) и борий (Bh), от които първият (Mn) е много разпространен, а останалите изключително редки, особено технеций (който няма стабилни изотопи) и рений (който съществува само в следи в природата).
• Група 8 (преди VIIIA) или семейство желязо. Състои се от елементите желязо (Fe), рутений (Ru), осмий (Os) и хасий (Hs), преходни метали, които имат осем електрона във външните си обвивки. Последният в списъка (Hs) е синтетичен елемент, който съществува само в лабораторията.
• Група 9 (преди VIIIA) или кобалтово семейство. Съставени от елементите кобалт (Co), родий (Rh), иридий (Ir) и мейтнерий (Mr), те са твърди преходни метали към температура среда, от която последният (Mr) е синтетичен и съществува само в лаборатории.
• Група 10 (преди VIIIA) или семейство от никел. Съставени от елементите никел (Ni), паладий (Pd), платина (Pt) и дармщадий (Ds), те са твърди преходни метали при стайна температура, които са в изобилие в природата в елементарната си форма, с изключение на никел, който има огромно реактивност, поради което съществува чрез образуване на химични съединения, а също така изобилства от метеорити. Те имат каталитични свойства, които ги правят много важни в химическа индустрия и в аерокосмическото инженерство.
• Група 11 (преди IB) или семейство от медни. Състои се от елементите мед (Cu), сребро (Ag), злато (Au) и рентгенов (Rg), наречени „сечене на метали“ поради използването им като вход за монети и бижута. Златото и среброто са благородни метали, медта от друга страна е много полезна в промишлеността. Единственото изключение е Roentgenium, който е синтетичен и не съществува в природата. Те са добри електрически проводници, а среброто има много високи нива топлопроводимост и отразяване на светлина. Те са много меки и пластични метали, широко използвани от човечеството.
• Група 12 (преди IIB) или цинково семейство. Състои се от елементите цинк (Zn), кадмий (Cd) и живак (Hg), въпреки че различни експерименти със синтетичния елемент коперниций (Cn) могат да го включат в групата. Първите три (Zn, Cd, Hg) присъстват в изобилие в природата, а първите два (Zn, Cd) са твърди метали, а живакът е единственият течен метал при стайна температура. Цинкът е важен елемент за метаболизъм от живи същества, докато другите са високо токсичен.
• Група 13 (по-рано IIIB) или семейство бор. Съставени от елементите бор (B), алуминий (Al), галий (Ga), индий (In), талий (Tl) и нихоний (Nh), те се наричат ​​още „земни“, тъй като са много изобилни в Земна кора, с изключение на последния в списъка, синтетичен и несъществуващ по природа. Индустриалната популярност на алуминия доведе до това, че групата е известна още като „алуминиевата група“. Тези елементи имат три електрона във външната си обвивка, те са метали от точка на топене много ниска, с изключение на бора, който има много висока точка на топене и е a металоид.
• Група 14 (преди IVB) или карбониди. Състои се от елементите въглерод (C), силиций (Si), германий (Ge), калай (Sn), водя (Pb) и флеровиум (Fl) са предимно добре познати и изобилни елементи, особено въглеродът, централни в химията на живите същества. Този артикул е неметален, но когато човек се спуска в групата, елементите стават все по-метални, докато достигнат до олово. Те също са елементи, широко използвани в индустрия и много изобилно в земната кора (силицият съставлява 28% от него) с изключение на флеровиан, синтетичен и радиоактивен с много кратък период на полуразпад.
• Група 15 (преди BV) или азотноиди. Съставени от елементите азот (N), фосфор (P), арсен (As), антимон (Sb), бисмут (Bi) и синтетичния елемент Moscovio (Mc), те са известни още като полигенни, те са много изобилни и много реактивен при високи температури. Те имат пет електрона във външната си обвивка и както в предишната група, те придобиват метални свойства, докато напредваме през групата.
• Група 16 (пред VIB) или халкогени или амфигени. Съставени от елементите кислород (O), сяра (S), селен (Se), телур (Te), полоний (Po) и ливерморио (Lv), те са с изключение на последните (Lv, синтетични) елементи, които са много често срещани и използвани в промишлеността. , първите две (O, S) също участват в типичните процеси на биохимия. Те имат шест електрона във външната си атомна обвивка и някои от тях са склонни да образуват съединения кисели или основни, откъдето идва и името им на амфигени (от гръцки амфи-, "От двете страни", и генос, "производи"). Сред групата се откроява кислородът, с много малък размер и огромна реактивност.
• Група 17 (преди VIIB) или халогени. Съставени от елементите флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и тенез (Ts), те обикновено се намират в естественото си състояние като двуатомни молекули, които са склонни да образуват йони моноотрицателни, наречени халогениди. Последният в списъка (Ts) обаче е синтетичен и не съществува в природата. Те са изобилни елементи в биохимията, с огромна окислителна сила (особено флуор). Името му идва от гръцките думи ореоли ("сол и генос („Произвежда“), тоест „производители на соли“.
• Група 18 (преди VIIIB) или Благородни газове. Съставен от елементите хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и оганезон (Og), името му идва от факта, че в природата те обикновено Бъдете във форма Газирани напитки и имат много ниска реактивност, което ги прави отлични изолатори за различни индустрии. Те имат точки на топене и кипене много близо, така че те могат да бъдат течни само в малък температурен диапазон и с изключение на радон (много радиоактивен) и оганезон (синтетичен), те са в изобилие в земния въздух и в Вселената (особено хелий, произвеждан в сърцето на звезди чрез синтез на водород).

Периоди на периодичната таблица

Точно както има групи, представени под формата на колони, има и периоди, които са хоризонтални редове на периодичната таблица. Периодите са пряко свързани с нивата на Енергия на всеки елемент, тоест с броя на електронните орбити, които обграждат ядрото.

Например желязото (Fe) е в четвъртия период, тоест на четвъртия ред на таблицата, тъй като има четири електронни черупки; Докато барият (Ba), имащ шест слоя, е в шестия период, тоест шестия ред на периодичната таблица.