Обясняваме какво е литий и откъде идва този химичен елемент. Откриване, употреба и присъствие в човешкото тяло.
Какво е литий?
Литият (Li) е a химичен елемент алкална, метална, диамагнитна, но силно реактивна, бърза окисляване в въздух или в Вода. В чиста форма е а метални мека цвят сребристо-бял и изключително лек, който не се среща в свободно състояние в природата.
Той е елемент, подобен на натрия, умерено изобилен на нашата планета, особено във вулканични маршрути или солници (85% от запасите му са на територията на Боливия, Чили и Аржентина). Наред с водорода и хелия, литият е един от първите елементи на Вселената, чието създаване би отговорило на същото голям взрив.
Името му идва от гръцката дума литиос, което означава "камък", тъй като е открит в древни времена като част от големи скали. Съвременното му разбиране датира от 1817 г., когато Йохан Арфведсон го открива в мина за петалит в Швеция. Производството му чрез електролиза обаче е много по-късно и комерсиализацията му започва през 1923 г. от a бизнес Немски.
Подобно на другите алкални метали, литият е силно запалим и потенциално експлозивен, след като бъде изложен на въздух или, още повече, на вода. Освен това е корозивен и в големи количества може да бъде токсичен, като инхибира усвояването на йод, жизненоважен за хормоните на щитовидната жлеза.
Употреби на литий
Литият има следните приложения:
- Психофармацевтични продукти. Литиевите соли (като литиев карбонат) се използват в психиатричната медицина като стабилизатор на настроението, тъй като те инхибират епизоди на мания и депресия свързани с биполярно заболяване и други разстройства на настроението.
- Сушилни. Съединения като литиев нитрат, литиев хлорид или литиев бромид имат висока хигроскопичност, т.е. влажност атмосферни и по този начин оставяйте въздуха да изсъхне в затворени отделения.
- Програми за отстраняване на грешки. За да извлечете въглероден двуокисВ подводници и космически кораби литиевият хидроксид се използва като скрубер.
- Сплави. Използва се в сплави с алуминий, кадмий, медни и манган за производството на керамика, лещи и в авиационното строителство.
- Смазки Някои соли на литий и стеаринова киселина, като литиев стеарат, се използват при производството на смазочни материали с висока употреба. температури.
- Производство на батерии. Неговият електрохимичен потенциал го прави идеален за анод (положителен полюс) на електрически батерии.
Литий в периодичната таблица
Литият се намира заедно с останалите алкални метали като натрий и калий.
Литият е представен с химическия символ Li и се намира в Периодичната таблица в група 1, заедно с останалите алкални метали като натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Неговите атомно число е 3.
Литий в човешкото тяло
Литият може да увреди човешкото тяло, например когато влезе в контакт с кожата. Като мощен десикант, той бързо извлича влажност от него, причинявайки изгаряния.
Поглъщането на съединения с литий в контролирани количества може да бъде от полза при определени психиатрични състояния, тъй като действа върху определени невротрансмитери, стабилизирайки настроението.
Въпреки това, той увеличава клетъчната пропускливост, като замества натрия клетъчни мембрани, предотвратявайки работата на субстратната помпа на натриево-калиева АТФаза, която е токсична в голям мащаб.