окисление

химия

2022

Обясняваме какво е окисляване и как протича. Също така, видовете окисляване, окислителен брой и редукция.

В химията окислението е загуба на електрони от атом.

Какво е окисляване?

Обикновено се нарича окисление до химична реакция при които кислородът се комбинира с др вещества, образувайки молекули, наречени оксиди. Това е особено разпространено в света на металите, макар че в никакъв случай не е изключително за тях. В химията окисление се нарича химично явление, при което а атом, молекула или йон губи един или повече електрони, като по този начин увеличава положителния си заряд.

Тъй като кислородът е елемент, който обикновено приема тези електрони, този тип реакции се наричат ​​редукционно-окислителни реакции, оксидно-редукционни реакции или редокс реакции, но също така е важно да се изясни, че може да има редокс реакции, в които кислородът не участва. Имайте предвид, че името кислород идва от гръцки окси, "Киселина"; Й генос, „Производител“: тоест кислородът е наречен така, защото разяжда метали, точно както прави той киселина.

Повечето случаи на окисляване включват кислород, но може да се случи и при негово отсъствие. И по подобен начин окисляването и редукцията винаги се случват заедно и едновременно.

В тях винаги участват два елемента, които обменят електрони:

  • Окисляващият агент. Това е химичният елемент, който улавя електрони прехвърля, тоест получава ги и увеличава отрицателния си заряд. Това се нарича да има по-ниско окислително състояние или с други думи да бъде намалено.
  • Редуциращият агент. Той ли е химичен елемент който отстъпва или губи прехвърлените електрони, увеличавайки техния положителен заряд. Това се нарича да има по-висока степен на окисление или с други думи да се окислява.

Така че: окислителят се редуцира от редуктора, докато редуциращият агент се окислява от окислителя. Следователно, ние трябва да окисляваш означава да губиш електрони, докато да намалиш означава да получиш електрони.

Тези процеси са често срещани и ежедневни, всъщност те са от съществено значение за живот: на живи същества ние добиваме химична енергия благодарение на подобни реакции, като например окисляването на глюкозата.

Видове окисление

Бавното окисление настъпва поради съдържащия се във въздуха или водата кислород.

Има два известни вида окисляване:

  • Бавно окисление. Произвежда се от кислорода, съдържащ се в въздух или в Вода, този, който кара металите да губят блясъка си и да страдат корозия излагане на твърде дълго време заобикаляща среда.
  • Бързо окисление. Проявява се при бурни химични реакции като напр изгаряне, обикновено екзотермични (те освобождават енергия под формата на топлина), и се произвежда главно в органични елементи (съдържащи въглерод и водород).

Окислително число

Окислителният брой е почти винаги цяло число.

Химическите елементи имат степен на окисление, която представлява броя на електроните, които този елемент въвежда в игра, когато става въпрос за свързване с други за образуване на дадено съединение.

Това число почти винаги е цяло число и може да бъде положително или отрицателно, в зависимост от това дали въпросният елемент губи или получава електрони по време на реакцията, съответно.

Например: елемент с окислително число +1 има тенденция да загуби електрон, когато реагира с други, докато елемент с номер -1 има тенденция да получи електрон, когато реагира с други, за да образува съединение. Тези окислителни числа могат да имат стойности толкова високи, колкото електроните, участващи в процес, а в някои случаи те обикновено зависят от това с какви елементи реагират.

Свободните елементи, т.е. които не се комбинират с други, имат окислително число 0. От друга страна, някои примери за окислителни числа са:

Окислителният брой на кислорода е -2 (O-2), с изключение на пероксидите, които имат -1 (O2-2) и супероксидите, които имат -½ (O2–).

Окислителният брой на металните елементи е положителен. Например: натриев йон (Na +), магнезиев йон (Mg2 +), йони на желязо (Fe2 +, Fe3 +)

Окислителният брой на водорода е +1 (H +), с изключение на метални хидриди, които имат -1 (H–).

Окисление и редукция

Окислението и редукцията са обратни и допълващи се процеси, протичащи винаги по едно и също време. При първия електроните се губят, а във втория се получават, като по този начин се променят електрически заряди на елементите.

Тези реакции често се използват в промишлени и металургични процеси, например за намаляване на минералите, като се получават чисти метални елементи като желязо или алуминий; или при изгаряне на органична материя, както в електроцентрали или дори в реактивни двигатели.

!-- GDPR -->