Обясняваме какво представлява йонната връзка и нейните свойства. Примери и приложения на съединения, образувани с тези видове връзки.
Натриевият хлорид (NaCl) е йонно съединение, известно като готварска сол.Какво е йонна връзка?
Йонната или електровалентната връзка се състои от електростатично привличане между частици с електрически заряди с противоположни знаци, наречени йони.
Йонът е a частица електрически зареден. Може да бъде а атом или молекула който загуби или спечели електрони, тоест не е неутрално.
Този тип връзка обикновено се проявява между метални и неметални атоми, при които прехвърлянето на електрони става от металните атоми (по-малко електроотрицателни) към неметалните (по-електроотрицателни).
За образуването на йонна връзка е необходимо разликата в електроотрицателността (способността на атома да привлича електрони от друг атом, когато се комбинират в Химическа връзка) между двата типа атоми е по-голямо или равно на 1,7 по скалата на Полинг, използвана за класифициране на атомите според техните стойности на електроотрицателност.
Въпреки че йонната връзка обикновено се различава от ковалентната (състояща се от споделяне на електронни двойки на външната или валентната обвивка на двата атома), в действителност няма чиста йонна връзка, но този модел се състои от преувеличаване наковалентна връзка, полезен за изследване на атомното поведение в тези случаи. В тези съюзи винаги има някаква граница на ковалентност.
Въпреки това, за разлика от атомите, които образуват ковалентните връзки, които често изграждат полярните молекули, йони Те нямат положителен и отрицателен полюс, но в тях изцяло преобладава единичен заряд. По този начин ще имаме катиони, когато атомът загуби електрони (остава положително зареден) и аниони, когато атомът придобие електрони (остава отрицателно зареден).
Може да ви служи:Метална връзка
Свойства на йонните съединения
Някои общи характеристики на йонно съединение:
- Те са силни връзки. Силата на тази атомна връзка може да бъде много силна, така че структурата на тези съединения има тенденция да образува много устойчиви кристални решетки.
- Обикновено са твърди. ДА СЕ температури и диапазони наналягане нормални (T = 25ºC и P = 1atm), тези съединения имат твърда, кубична молекулярна структура, която образува кристални мрежи, които водят до соли. Съществуват и йонни течности, наречени "разтопени соли", които са редки, но изключително полезни.
- Те имат висока точка на топене и кипене. Както тойточка на топене(между 300 ºC и 1000 ºC) като тази накипене от тези съединения обикновено е много високо, тъй като големи количества от Енергия да наруши електростатичното привличане между йоните.
- Разтворимост във вода. Повечето соли са разтворими във вода и други водни разтвори, които имат електрически дипол (положителен и отрицателен полюс).
- Електрическа проводимост. В своятав твърдо състояние те не са добри проводници на електричество, тъй като йоните заемат много фиксирани позиции в кристалната решетка. Вместо това, след като се разтвори в Вода или във воден разтвор, те стават ефективни проводници на електричество.
- Селективност. Йонни връзки могат да възникнат само междуметали от групи IA и IIA на Периодичната таблицаи неметалите от групи VIA и VIIA.
Примери за йонно свързване
- Флуориди (F–). Аниони, които са част от соли, получени от флуороводородна киселина (HF). Използват се при производството на пасти за зъби и други стоматологични консумативи.
Примери: NaF, KF, LiF, CaF2
- Сулфати (SO42-). Аниони, които са част от соли или естери, получени от сярна киселина (H2SO4), чието съединение с метал има различни приложения, от добавки при получаване на строителни материали, до доставки за контрастни рентгенови лъчи.
Примери: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Нитрати (NO3–). Аниони, които са част от соли или естери, получени от азотна киселина (HNO3), използвани при производството на барут и в множество химически формулировки за торове или торове.
Примери: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Меркурий II (Hg2+). Катион, получен от живак, наричан ощеживачен катиони че е стабилен само в медиитерН киселина (<2). Живачните съединения са токсични за човешкото тяло, така че с тях трябва да се работи с определени предпазни мерки.
Примери: HgCl2, HgCN2
- Перманганати (MnO4–). Солите на перманганова киселина (HMnO4) имат интензивен цвят лилаво и огромна окислителна сила. Тези свойства могат да се използват при синтеза на захарин, при пречистването на отпадъчни води и при производството на дезинфектанти.
Примери: KMnO4, Ca (MnO4) 2