Обясняваме каква е точката на топене. какви са неговите характеристики и някои примери. Също така, каква е точката на кипене.
Каква е точката на топене?
Точката на топене се нарича степен на температура в който въпросът в в твърдо състояние топи се, тоест преминава към течно състояние. Това се случва при постоянна температура и е интензивно свойство на материя, което означава, че не зависи от вашия маса или неговия размер. Точката на топене е температурата, при която твърдото вещество се превръща в течност и по време на този преход твърдото вещество и течността съществуват едновременно.
В чисти вещества имат по-високи точки на топене и с по-малка степен на вариация от нечистите вещества (смеси). Колкото по-смесена е материята, толкова по-ниска е нейната точка на топене (която освен това ще има по-големи вариации). Следователно смесите имат по-ниска точка на топене от чистите им компоненти. От друга страна, смесите от твърди вещества имат това, което е известно като "евтектична точка", тоест минималната температура, при която този тип смес се топи. Колкото по-смесена е материята, като цяло, нейната точка на топене ще бъде по-ниска, докато достигне евтектичната точка. Като се има предвид това, връзката между тези свойства може да се използва за определяне на степента на чистота на някои материали.
Точката на топене също е по-малко повлияна от налягане отколкото точката на кипене и обикновено е равна на точката на замръзване на материята (при която течностите стават твърди вещества) за повечето вещества.
В някои случаи точката на топене ще има отрицателни стойности: това означава, че от тази температура замръзналото вещество ще се върне в първоначалната си течна фаза.
Следователно синтезът е a процес промяна на фазата (твърда в течна), която действа от въвеждането на калорична енергия към системата или към веществото, карайки атомите да се движат с по-голяма скорост, увеличавайки сблъсъците между тях, разрушавайки структура твърда и следователно течаща.
Това е много често срещан процес в металургичната индустрия, например, където минералите и метали се сливат, за да им придадат специфична форма, преди да им позволят да възвърнат своята твърдост при охлаждане и загуба на топлина доставени.
Примери за точки на топене
Някои примери за точки на топене са както следва:
- Точка на топене на Вода твърдо вещество (лед) (H2O): 0 ºC
- Точка на топене на медни (Cu): 1085 ºC
- Точка на топене на алуминия (Al): 660 ºC
- Точка на топене на златото (Au): 1064 ºC
- Точка на топене на среброто (Ag): 962 ºC
- Точка на топене на стоманата: около 1375 ºC (в зависимост от нейната сплав)
- Точка на топене на въглерод (C): 3500 ºC
- Точка на топене на калий (K): 64 ºC
- Точка на топене на волфрама (W): 3422 ºC
- Точка на топене на аргон (Ar): -189 ºC
- Точка на топене на алкохол: -117 ºC
- Точка на топене на желязо (Fe): 1539 ºC
- Точка на топене на водя (Pb): 328 ºC
- Точка на топене на живака (Hg): -39 ºC
- Точка на топене на азот (N): -210 ºC
- Точка на топене на водород (H): -259 ºC
- Точка на топене на ацеталдехида: -123,5 ºC
Точка на кипене
Процесът на кипене е това, което се случва, когато водата заври и я трансформира в пара.
Точката на кипене е температурата, при която парното налягане на течността (налягането, което парата упражнява върху течността в затворена система при определена температура) е равно на налягането около течността. Когато и двете налягания са равни, течността се превръща в газ. Налягането на околната среда има голямо влияние върху точката на кипене, тоест ако се приложи много високо налягане към течност, тя ще има по-висока точка на кипене, отколкото ако е подложена на по-ниско налягане и следователно ще отнеме повече да се трансформира в пара, когато е подложена на високо налягане. И така, тъй като точката на кипене варира много при различни налягания, IUPAC дефинира стандартната точка на кипене: температурата, при която течността се превръща в пара при налягане от 1 bar.
Когато повишаваме температурата на течността над нейната точка на кипене, но продължаваме да доставяме топлина, за да продължим да повишаваме температурата, достигаме температура, наречена „критична температура“. При температури над критичната е невъзможно да се втечни газ чрез повишаване на налягането му.
Точката на топене и точката на кипене не са сравними и не трябва да се бъркат.