Обясняваме какво е енталпията, видовете, които съществуват според химичните и физическите явления и разликата й с ентропията.
Какво е енталпия?
Енталпията е количеството на Енергия че термодинамичната система се обменя с околната среда при условия на постоянно налягане, тоест количеството енергия, което системата абсорбира или освобождава в околната среда в процеси, при които налягането не се променя. Вфизически Йхимия, тази величина обикновено се представя с буквата H и се измерва в джаули (J).
Като се има предвид, че всеки обект може да се разбира като термодинамична система, енталпията се отнася до количеството топлина което се въвежда в игра в условия наналягане постоянна, в зависимост от това дали системата получава или захранва.
Според това всеки процес или трансформация може да бъде класифициран в два типа:
- Ендотермичен. Тези, които консумират топлина или енергия отзаобикаляща среда.
- Екзотермичен. Тези, които отделят топлина или енергия в околната среда.
В зависимост от вида на материята, която се намесва в системата (например химични вещества в a реакция), степента на енталпията ще бъде различна.
Холандският физик Хайке Камерлинг Оннес, откривател на свръхпроводимостта и носител на Нобелова награда за физика през 1913 г., е първият, който използва този термин.
Видове енталпия
Различните видове енталпия могат да бъдат класифицирани според:
- Енталпия в химичните явления:
- Енталпия на образуване. Това е количеството енергия, необходимо за образуване на а къртица на а съединение от съставните му елементи при условия на налягане и температура стандарти, тоест 1 атмосфера и 25º C.
- Енталпия на разлагане. Обратно, това е количеството енергия, абсорбирана или освободена, когато сложното вещество стане по-просто вещество.
- Енталпия на горене. Това е енергията, освободена или усвоена при изгаряне на 1 мол вещество, винаги в присъствието на газообразен кислород.
- Енталпия на неутрализация. Това предполага енергията, освободена или погълната, когато a киселинен разтвор и основен те се смесват, тоест когато основите и киселините се неутрализират взаимно.
- Енталпия във физическите явления:
- Енталпия на фазовата промяна. То включва поглъщане или освобождаване на енергия, когато 1 мол вещество преминава от a Състояние на агрегиране към друг, тоест отгаз да сетвърдо или датечност, и т.н. Подразделя се на: енталпия на изпаряване, енталпия на втвърдяване и енталпия на синтез.
- Енталпия на разтваряне. Това е правилното смесване на a разтворено вещество и разтворител, разбираемо в две фази: ретикуларна (поглъща енергия) и хидратация (освобождава енергия).
Трябва да се отбележи, че всички описани процеси са под постоянно налягане.
Енталпия и ентропия
Понятията за енталпия и ентропия (която е степента или тенденцията на разстройство на системите) са свързани от втория принцип на термодинамиката, който гласи, че всяка система в равновесие е в точката си на максимална ентропия.
Този принцип се превежда в Принципа на минималната енталпия, който казва, че не може да се постигне равновесие, докато обменът на енергия със системата е в изобилие или надхвърля определени граници; равновесието трябва да бъде състоянието на най-ниския възможен обмен, тоест на най-ниската записваема енталпия.
Това означава, че ентропията и енталпията са обратно пропорционални: в точката на максимална ентропия енталпията ще бъде минимална и обратно.