химическо съединение

химия

2022

Обясняваме какво е химично съединение, какви видове съществуват и химичния състав на водата. Също така химичните елементи.

Химическите съединения са комбинация от два или повече елемента.

Какво е химично съединение?

Химичното съединение е всяко вещество, образувано от обединението на два или повече вида химични елементи, тоест от атоми на два или повече различни вида химични елементи, свързани помежду си от химически връзки от някакъв вид.

Химичното съединение не може да бъде разделено на съставните му елементи чрез физични методи (дестилация, декантиране и т.н.). Единственият начин за разделяне на химично съединение на съставните му елементи е чрез химична реакция.

Нивото на сложност на химичното съединение може да бъде много просто или много сложно, това зависи от количеството атоми че го образуват и начина, по който се комбинират. Има съединения, съставени от няколко атома, и съединения, съставени от стотици свързани атоми и заемащи много специфични позиции в съединението.

Например химичните съединения са бинарни вещества като напр въглероден двуокис (CO2) или Вода (H2O). Както и други по-сложни като напр сярна киселина (H2SO4) или глюкоза (C6H12O6), или дори макромолекули неизразими в проста химическа формула, като молекула на ДНК човек.

Въпреки че са повече или по-малко сложни агломерации от елементи, химичните съединения представят стабилен набор от физични и химични свойства.

От друга страна, привидно незначителна промяна в конфигурацията на съставните му атоми може да доведе до радикални промени в споменатите атоми. ИмотиИли може да произвежда изцяло нови вещества чрез химическа реакция.

Видове химични съединения

Химическите съединения могат да бъдат класифицирани според два различни критерия, които са:

  • Според вида на връзката между нейните атоми. В зависимост от това какъв тип връзка съществува между съставните елементи на химичното съединение, те могат да бъдат класифицирани в:
    • Молекули. Обединени от ковалентни връзки (електронно отделение).
    • йон. Свързани с електромагнитни връзки и надарени с положителен или отрицателен заряд.
    • Интерметални съединения. Обединени за метални връзки, които обикновено се срещат очевидно между атоми от метален тип.
    • Комплекс Това ги задържа дълго структури чрез координирани ковалентни връзки (това е вид ковалентна връзка, при която споделената двойка електрони се внася само от един от атомите, които участват в тази връзка).
  • Според естеството на състава му. В зависимост от вида на атомите, които ги изграждат, те могат да бъдат класифицирани в:
    • Органични съединения. Те са тези, които имат въглерод като основен елемент, около който са структурирани останалите атоми.Те са основните съединения за химията на живот. Те могат да бъдат:
      • Алифатен. Те са органични съединения, които не са ароматни. Те могат да бъдат линейни или циклични.
      • Ароматици Те са органични съединения, образувани от структури със спрегнати връзки. Това означава, че двойна или тройна връзка се редува с единична връзка в цялата структура. Те са много стабилни.
      • Хетероцикличен. Те са органични съединения, чиято структура е циклична, но поне един атом от цикъла е елемент, различен от въглерода.
      • Органометални. Те са органични съединения, в които метал също е част от тяхната структура.
      • Полимери. Те са макромолекули, съставени от мономери (по-малки молекули).
    • Неорганични съединения. Те са тези, чиято основа не винаги е въглерод. Те са много разнообразни по природа и се срещат във всички агрегатни състояния. Те се класифицират в:
      • Основни оксиди. Те се образуват, когато а метални реагира с кислород. Например: железен (II) оксид (FeO)
      • Киселинни оксиди. Те се образуват от връзки между кислород и елемент неметален. Например: хлорен оксид (VII) (Cl2O7)
      • Въглеводороди. Те могат да бъдат метални и неметални. Металните хидриди се образуват от обединяването на хидриден анион (H–) с отрицателен електрически заряд с всеки метален катион (положителен заряд). Неметалните хидриди се образуват от обединението на неметал (който в този случай винаги реагира с най-ниската си степен на окисление) и водород. Последните обикновено са газообразни и са наречени, като се постави името на неметала, последвано от фразата -на водород. Например: хидрид литий (LiH), берилиев хидрид (BeH2), флуороводород (HF (g)), хлороводород (HCl (g)).
      • Хидрациди. Те са съединения, образувани от водород и неметал. При разтваряне във вода те дават кисели разтвори. Например: флуороводородна киселина (HF (aq)), солна киселина (HCl (aq)).
      • Хидроксиди (или основи). Те са съединения, образувани от обединението на основен оксид и Вода. Те се разпознават по хидроксилната функционална група -OH. Например: оловен (II) хидроксид (Pb (OH) 2), литиев хидроксид (LiOH).
      • Оксациди. Те са съединения, които също се наричат ​​оксокиселини или оксикиселини (и популярно „киселини“). Те са киселини, които съдържат кислород. Те се образуват, когато киселинен оксид и вода реагират. Например: сярна киселина (H2SO4), хипосулфурна киселина (H2SO2).
      • ти излизаш. Солите са продукт от обединението на киселинни и основни вещества. Те се класифицират като: неутрални, кисели, основни и смесени.
        • Неутрални соли. Те се образуват от реакцията между киселина и основа или хидроксид, която освобождава вода в процеса. Те могат да бъдат бинарни и троични в зависимост от това дали киселината е съответно хидрацид или оксацид. Например: натриев хлорид (NaCl), железен трихлорид (FeCl3), натриев фосфат (Na3PO4)
        • Киселинни соли. Те се образуват при замяната на водорода в киселина с метални атоми. Например: натриев хидроген сулфат (VI) (NaHSO4).
        • Основни соли. Те се образуват чрез заместване на хидроксилните групи на база с аниони на киселина. Например: железен (III) дихидроксихлорид (FeCl (OH) 2).
        • Смесени соли. Те се получават чрез заместване на водорода на киселина с метални атоми на различни хидроксиди. Например: натриев калиев тетраоксосулфат (NaKSO4).

Ежедневни примери за химически съединения

Голяма част от веществата, които ни заобикалят, като млякото, са съединения.

Лесно е да се намерят ежедневни примери за химически съединения. Просто погледнете кухнята: химичните съединения са вода (H2O), захар или захароза (C12H22O11), сол (NaCl), масло (глицерол и три карбоксилатни радикала) или оцет, който е разреждане на оцетна киселина (C2H4O2).

Същото, макар и с много по-високи нива на сложност, се случва с масло, сирене, мляко или вино.

Химични елементи и химични съединения

Химическите елементи са различните видове атоми, които изграждат материята и които се различават един от друг според конкретната конфигурация на тяхната субатомни частици (протони, неутрони Й електрони).

Химическите елементи могат да бъдат групирани според техните химични свойства, тоест силите, на които реагират повече или по-малко лесно, поведението, което проявяват в определени реакции, или други свои структурни характеристики. Те са представени, класифицирани и организирани в Периодичната таблица на елементите.

Химическите съединения са комбинации от химични елементи с различна сложност. Химическите елементи са най-малките части на материя, които не могат да бъдат разложени на по-малки парчета чрез физични методи (за това е необходимо да се прибегне до химически методи).

Пример за химично съединение е водата. Това съединение се състои от водород и кислород. Ако молекулата на водата може да бъде разложена, кислородът и чистият водород съществуват в техните молекулярни форми в газообразно състояние O2 и H2.

Химичен състав на водата

Водата е химично съединение от диполни молекули, които се привличат една друга.

Както е обозначено с нейното химична формула (H2O), въпреки че е просто вещество, водата е химично съединение, съставено от два вида елементи: водород (H) и кислород (O), във фиксирана и определена пропорция във всяка от нейните молекули: два атома водород за всеки атом кислород.

Тези атоми са свързани с ковалентни връзки, които придават на молекулата голяма стабилност. Освен това те му придават диполярни свойства, които позволяват образуването на мостове между водородните атоми на водната молекула и останалите (водородни връзки).

!-- GDPR -->