екзотермична реакция

химия

2022

Обясняваме какво е екзотермична реакция и нейните разлики с ендотермична реакция. Също така, примери за тази химическа реакция.

Екзотермичните реакции отделят енергия.

Какво е екзотермична реакция?

Екзотермична реакция е тази, при която се освобождава енергия под формата на топлина или светлина към заобикаляща среда. Когато се случи този тип реакция, получените продукти имат по-ниска енергия от първоначалните реагенти.

Енталпията е величина, която определя потока на Термална енергия в химичните процеси, които протичат при налягане постоянен. Освен това тази величина представлява обмена на Енергия между термодинамична система и нейната среда. Вариацията на тази величина (ΔH) в химическа реакция се използва, за да се класифицира като ендотермична или екзотермична.

ΔH> 0 ендотермична реакция.

ΔH <0 екзотермична реакция.

Екзотермичните реакции са много важни в биохимичните науки. Чрез реакции от този вид, организми живите същества получават необходимата енергия за поддържане на живот в процес, наречен метаболизъм.

Повечето от екзотермичните реакции са на окисление и когато са много бурни, те могат да генерират огън, както при изгаряне. Други примери за тези реакции са преходи на материя на а Състояние на агрегиране към друг с по-ниска енергия, като газ към течност (кондензация), или от течно в твърдо (втвърдяване).

Всъщност много екзотермични реакции са опасни за Здраве тъй като освободената енергия е рязка и неконтролирана, което може да причини изгаряния или други увреждания на живи същества.

Разлики между екзотермични и ендотермични реакции

Ендотермичните реакции поглъщат енергия, като химически лед.

Във всичко химическа реакция енергията се запазва. Това представлява закон за запазване на енергията: енергията нито се създава, нито се унищожава, тя само се трансформира.

При ендотермични реакции енергията се абсорбира за трансформиране на реагентите в продукти. При този тип реакция връзките на молекули които съставляват реагентите се разграждат, за да образуват нови компоненти. Този процес на разрушаване на връзката изисква въпросната енергия. Пример за това е процесът на електролиза на Вода, където се доставя електрическа енергия към молекулата на водата, за да я разбие и трансформира в съставните й елементи.

От друга страна, при екзотермични реакции се отделят реагенти химична енергия съдържащи се в връзките, които изграждат неговите молекули. Освободената енергия може да бъде под формата на топлина или светлина.

Примери за екзотермична реакция

Окислението на глюкозата е екзотермична реакция.

Някои известни екзотермични реакции са:

  • Изгарянето. Това е реакция на окисляване много бързо, което се случва между материали, наречени горива и кислород. Горивата се състоят главно от въглерод, водород и в някои случаи сяра. Примери за горива са газ метан, бензин и природен газ. Тази реакция отделя големи количества топлина, което може да доведе до пожар.
  • Окислението на глюкозата. Това е реакцията, която провеждаме животни за получаване на метаболитна енергия: ние вземаме кислород от дишане и го използваме за окисляване на захарите, разграждайки молекулата на глюкозата на по-прости молекули (гликолиза) и получаване като награда на молекули на АТФ, богат на химическа енергия.
  • Сместа от калий и Вода. Калият е мощен десикант, който при смесване с вода отделя водород и огромни количества енергия при експлозия. Това се случва с всички алкални метали, макар и не винаги с еднакво количество освободена енергия.
  • Образуването на амоняк. За да се образува амоняк (NH3), азот (N2) и водород (H2) взаимодействат, което означава получаване на по-малко енергична молекула от молекулите, пуснати в реакция. Тази разлика в енергията трябва да бъде освободена и се появява като увеличение на температура (топлина).
!-- GDPR -->