• Какво е неорганично съединение?
• Какви имоти притежават?
• Видове неорганични съединения
• Примери за неорганични съединения

Обясняваме какво е неорганично съединение и неговите свойства. Също така, видовете неорганични съединения, които съществуват и примери.

Неорганичните съединения са по-малко разпространени от органичните.

Какво е неорганично съединение?

За разлика от органичните съединения, типични за химията на живота, неорганичните съединения са тези, чийто състав не се основава главно на въглерод и водород, а включва различни видове елементи, почти всички познати на Периодичната таблица.

Тези съединения се образуват чрез реакции и физически явления, присъстващи в природата, Както и слънчева енергия, действието на електричество или топлина и др., които позволяват създаването на различни вещества. Техен атоми Й молекули обикновено се присъединяват йонни връзки или ковалентен.

Въпреки разнообразието от налични елементи, неорганичните съединения са много по-малко и разнообразни от органичните. Освен това те имат начин на номенклатура различни и обикновено участват в различни процеси.

Неорганичните съединения могат да бъдат класифицирани в: оксиди, пероксиди, хидриди, соли, хидроксиди и оксакиселини.

Какви имоти притежават?

Неорганичните съединения имат високи точки на топене и кипене.

Неорганичните вещества могат да се различават значително едно от друго, така че техните свойства не винаги са общи или универсални. В общи линии обаче могат да се споменат някои свойства:

• Добри шофьори на топлина и на електричество.
• В йонна връзка (електровалентна).
• Те имат точки от синтез Й кипене.
• някои твърдо, те обикновено имат твърдост и крехкост.
• Те обикновено са организирани под формата на кристали, когато са твърди соли, поради липсата на подвижност между тях йони.

Видове неорганични съединения

Хидроксидите са резултат от съединението на метал с хидроксилна група.

Неорганичните съединения имат голямо разнообразие от структури, но те могат да бъдат класифицирани според броя на елементите, участващи в образуването на всяко съединение, както следва:

• Бинарни съединения. Те са тези, които се състоят само от два химични елемента. Като:
  • Оксиди Те са съединения, образувани от съединението на кислород (O2) с някои метален елемент (основни оксиди) или неметален (киселинни оксиди) от периодичната таблица. Например: хлорен оксид (VII) или дихлоро хептаоксид (Cl2O7), железен (II) оксид или железен оксид (FeO).
  • Пероксиди Пероксидите се образуват чрез свързване на пероксидната група (O22-) с метален елемент. В тези съединения кислородът има окислително число -1. Например: златен (III) пероксид (Au2 (O2) 3), литиев пероксид (Li2O2).
  • Хидриди Те могат да бъдат метални и неметални. Металните хидриди се образуват от обединяването на хидриден анион (H–) с отрицателен електрически заряд с всеки метален катион (положителен заряд). Неметалните хидриди се образуват от обединението на неметал (който в този случай винаги реагира с най-ниската си степен на окисление) и водород. Хидридите обикновено са газообразни и се назовават чрез добавяне на името на неметала, последвано от фразата -на водород. Например: хидрид литий (LiH), берилиев хидрид (BeH2), флуороводород (HF (g)), хлороводород (HCl (g)).
  • Хидрациди или бинарни киселини. Те са бинарни киселини, съставени от водород и неметал, различен от кислорода. Например: солна киселина (HCl (aq)), флуороводородна киселина (HF (aq)) или водороден селен (H2Se (aq)).
  • Бинарни соли. Те са съединения, образувани от набори от електрически заредени атоми, или катиони (+), или аниони (-). Тези соли се състоят само от два вида атоми. Например: калциев хлорид (CaCl2), железен (III) бромид или железен бромид (FeBr3).
• Тройни съединения. Те са съединения, в които участват три химични елемента. Като:
  • Хидроксиди Те са съединения, получени от обединението на метален елемент с хидроксилна група (OH–). Те обикновено се наричат ​​"основи" или "алкали". Например: натриев хидроксид (NaOH), германиев (IV) хидроксид (Ge (OH) 4).
  • Оксациди. Те са киселинни съединения, които възникват при реакцията между анхидрид (неметален оксид) и Вода. Неговата формула винаги зависи от модел на HaAbOc, където A е преходен метал или неметал, а a, b и c са индексите, които показват количеството на всеки атом. Например: сярна киселина (H2SO4), въглеродна киселина (H2CO3)
  • Тройни соли. Те са съединения, образувани от набори от електрически заредени атоми, или катиони (+), или аниони (-). Тези соли са съставени само от три вида атоми. Например: литиев нитрат (LiNO3) и меден (II) сулфат (CuSO4).

Примери за неорганични съединения

Амонякът е неорганична молекула, съставена от водород и азот.

Някои често използвани неорганични съединения са:

• Вода (H2O). Въпреки че е толкова изобилна в света и е незаменим за живот, водата е неорганично вещество. Това вещество е течно при температура нормално (25 ºC) и твърдо, когато се охлади под 0 ºC. От друга страна, когато е подложено на температури над 100 ºC, става пара.
• Натриев хлорид (NaCl). Това е обикновената сол, която ядем. Състои се от натриев атом и хлорен атом и се намира в изобилие в Земна кора, особено разтворен във водите на морето.
• Амоняк (NH3). Е молекула неорганично съединение на водород и азот. Това вещество се отделя заедно с други (като урея) като отпадък от метаболизма на различни живи същества. Обикновено идва в газообразна форма и има характерна неприятна миризма.
• Въглероден двуокис (CO2). Това е газ, съставен от въглерод и кислород. У нас е изключително изобилно атмосфера тъй като различни метаболитни процеси го изхвърлят като страничен продукт, например дишане на животните, на ферментация, и т.н. В същото време това е елементарният вход за извършване на фотосинтеза от растения.
• Калциев оксид (CaO). Наричана още "негасена вар", тя се използва широко в строителството. Получава се чрез калциниране на варовикови или доломитни скали, богати на минерални източници на калций.