• Какво е неорганична химия?
• Класификация на неорганичните съединения
• Примери за неорганични съединения

Обясняваме какво е неорганична химия. Също така как се класифицират неорганичните съединения и някои примери.

Неорганичната химия не се основава на съединения, свързани въглерод-водород.

Какво е неорганична химия?

Неорганичната химия се нарича клон на химия който фокусира своето изследване върху образуването, състава, класификацията и химична реакция от неорганични съединения, тоест от тези, в които въглерод-водородните връзки не преобладават (типично за органичната химия).

Разликата между органична химия и неорганична химия не винаги е толкова видима, колкото може да изглежда, и двете области на обучение често се припокриват или споделят своята област на експертиза. знания, както се случва в органометалната химия (изучава химични съединения, които имат поне една връзка между атом въглерод, принадлежащ на органично съединение и метален атом).

Първоначално се смяташе, че разликата между двете дисциплини е свързана с определен „жизнен импулс“ на органичната химия, тъй като той е този, който се използва за обясняване на появата на живот, Но това хипотеза той беше изхвърлен, тъй като това стана по-добре разбрано.

От друга страна, по-рано веществата, съставени от въглерод, които са били извлечени от растенията, са били класифицирани като „органични“. растения и на животни. Докато веществата, извлечени от камъни и минерали, се наричали "неорганични". В днешно време, с научния и технологичния напредък, е възможно да се синтезират органични вещества в химически лаборатории, например фулерен и графен.

Неорганичната химия се използва широко в геология, минералогия, магнитохимия, геохимия и други подобни области на приложение.

Класификация на неорганичните съединения

Силните основи във водните разтвори допринасят за йони OH–.

Неорганичните съединения могат да бъдат класифицирани според броя на елементите, участващи в образуването на всеки от тях:

• Бинарни съединения. Те са тези, които са съставени само от две химични елементи, като:
  • Оксиди Те са съединения, образувани от съединението на кислород (O2) с някои метален елемент (основни оксиди) или неметален (киселинни оксиди) на Периодичната таблица. Свойствата на оксидите са много разнообразни и могат да бъдат намерени и в трите агрегатни състояния. Например, някои са газообразни, като въглероден диоксид (CO2), а други са твърди, като магнезиев оксид (MgO).
  • Пероксиди Пероксидите се образуват чрез свързване на пероксидната група (O22-) с метален елемент. В тези съединения кислородът има окислително число -1. Те могат да бъдат запалими и да причинят експлозии.
  • Хидриди Те могат да бъдат метални и неметални. Металните хидриди се образуват от обединяването на хидриден анион (H–) с отрицателен електрически заряд с всеки метален катион (положителен заряд). Неметалните хидриди се образуват от обединението на неметал (който в този случай винаги реагира с най-ниската си степен на окисление) и водород. В случай на метални хидриди, те могат да имат метални свойства като добри електрическа проводимост. Те могат да бъдат термично нестабилни и да причинят експлозии.
  • Хидрациди или бинарни киселини. Те са бинарни киселини, съставени от водород и неметал, различен от кислорода. Киселините имат характерна миризма и вкус кисел или горчив. Неговите рН е по-малко от 7. Те също са добри проводници на електричество когато са вътре разтваряне водниста.
  • Бинарни соли. Те са съединения, образувани от набори от електрически заредени атоми, или катиони (+), или аниони (-). Тези соли са съставени от два вида атоми. ДА СЕ температура околната среда са кристални твърди вещества с висока температура на топене и кипене. Те са добри проводници на електрически ток във воден разтвор.
• Тройни съединения. Те са тези, в които участват три химични елемента. Като:
  • Хидроксиди Те са съединения, получени от обединението на метален елемент с хидроксилна група (OH–). Те обикновено се наричат ​​"основи" или "алкали". При стайна температура те са твърди и обикновено са корозивни. Те реагират с киселини за получаване на соли.
  • Оксациди. Те са киселинни съединения, които се образуват от реакцията между анхидрид (неметален оксид) и Вода. Неговата формула винаги зависи от модел на HaAbOc, където A е преходен метал или неметал, а a, b и c са индексите, които показват количеството на всеки атом. Тези съединения имат киселинни свойства, тяхното рН е по-малко от 7.
  • Тройни соли. Те са съединения, образувани от набори от електрически заредени атоми, или катиони (+), или аниони (-). Тези соли са съставени само от три вида атоми. Неговите свойства са еквивалентни на тези на бинарните соли.

Примери за неорганични съединения

Пул хлор (NaClO) е основа.

Някои често срещани примери за съединенията, изброени по-горе, са:

• Бинарни киселини или хидрациди. Флуороводородна киселина (HF (aq)), солна киселина (HCl (aq)).
• Оксациди. Сярна киселина (H2SO4), въглеродна киселина (H2CO3), сярна киселина (H2SO3).
• Метални хидриди. Хидрид литий (LiH), берилиев хидрид (BeH2).
• Неметални хидриди. Флуоводород (HF (g)), Хлороводород (HCl (g)).
• Бази. Натриев хидроксид (сода каустик) (NaOH), магнезиев хидроксид (магнезиево мляко) (Mg (OH) 2), натриев хипохлорит (хлор и белина) (NaClO), натриев бикарбонат (NaHCO3).
• Метални оксиди Меден оксид или меден (I) оксид (Cu2O), меден оксид или меден (II) оксид (CuO), железен оксид или железен (II) оксид (FeO), натриев оксид (Na2O).
• Неметални оксиди. Въглероден диоксид (CO2), въглероден оксид (CO), серен диоксид или серен диоксид (SO2), дибромо монооксид или бром (I) оксид (Br2O).
• Бинарни соли. Натриев хлорид (NaCl), калиев бромид (KBr), железен трихлорид или железен (III) хлорид (FeCl3)
• Тройни соли. Натриев нитрат (NaNO3), калциев фосфат (Ca3 (PO4) 2), натриев сулфат (Na2SO4).