флуор

флуор представлява химичен елемент с атомно число 9 и принадлежи към халогените. Това е силно корозивен газ, който причинява силно увреждане на лигавиците. Флуорът се използва лекарствено под формата на соли, флуорид, за укрепване на зъбите.

Какво е флуор?

Флуорът е силно каустичен и реактивен газ, не е съединение, а химичен елемент, който принадлежи към халогените. С атомен номер 9 това е най-лекият халоген. В природата флуорът се среща главно под формата на неговите соли, флуоридите.

Газовият флуор не е много стабилен и реагира с почти всички съединения и елементи веднага след производството му. Само с благородните газове хелий и неон няма реакция. Тази изключително силна реактивност може да се обясни с нейния много силен афинитет към електрони. Той винаги изтегля електрони от своите партньори за реакция и следователно е най-силният окислител. Името флуор произлиза от латинското „fluores“ (река). Като калциев флуорид (fluorspar) той служи като поток за руди.

Когато се добави флуороспар към руди, той понижава точката им на топене, така че те да станат течни по-бързо. От концептуална гледна точка, в медицината съществува терминът флуор гениталис за безкръвното изхвърляне на секрет от женските полови органи. Гениталният флуор обаче не трябва да се бърка с елемента флуор.

Функция, ефект и задачи

Флуорът се нарича основен микроелемент. Значението на флура обаче е противоречиво. Известно е, че флуоридите имат защитни свойства срещу зъбите. Флуорът може да укрепи зъбите и в същото време да инхибира някои ензими от кариесните бактерии, които причиняват разграждането на въглехидратите.

Флуоридите действат директно върху зъба. Оралният прием на флуорид няма ефект върху зъбите. Зъбите се състоят главно от минерала хидроксиапатит. Хидроксиапатитът може да бъде атакуван от киселини, които се получават при разграждането на хранителните остатъци. Следователно лошата зъбна хигиена често води до дупки в зъбите, които все още са заети от кариесни бактерии. Например, ако пастата за зъби съдържа флуор, има обмен на хидроксилни йони за флуоридни йони. Това създава флуоропатит, който се оказва по-твърд материал и по-малко уязвим към киселини. Дори хидроксиапатит, разтворен от киселини, може да се утаи отново като флуороапатит в присъствието на флуориди.

По този начин може да се обърне началото на унищожаването. Но флуоридите имат и положителни свойства за изграждане на кости. Тук приемът се извършва перорално. Децата и бебетата получават флуор и витамин D за предотвратяване на рахит. Флуоридът обаче не трябва да се предозира, за да не може да се развие флуороза с втвърдяване и сгъстяване на ставите. Флуорните съединения също са одобрени като лекарства за остеопороза. Съответните таблетки съдържат натриев флуорид или динатриев флуорофосфат.

Образование, възникване, свойства и оптимални стойности

Флуорът се съдържа под формата на флуориди в черен и зелен чай, аспержи и също в риба. Много соли съдържат флуор. Няма чисти флуорни соли поради ниската разтворимост на съединения, съдържащи флуор във вода. Флуорспар (калциев флуорид) и флуоропатит са най-често срещани в земната кора.

Флуорът се произвежда главно от калциев флуорид. Има дори организми, които могат да направят органофлуорни съединения. Южноафриканският Gifblaar или растения от рода Dichapetalum могат да синтезират флуорооцетна киселина срещу хищници. Човешкият организъм има дневна нужда от 0,25-0,35 mg.

Болести и разстройства

Отравянията, свързани с флуор, и здравословните проблеми са по-чести. Както споменахме по-рано, чистият флуор е много отровен корозивен газ. Това е и това, което затруднява производството на флуор.

Тъй като реагира с почти всички материали, той също може да се съхранява и транспортира много слабо. При отравяне с флуор се появяват химически изгаряния и изгаряния в белите дробове, по кожата и в очите. В зависимост от дозата, съответните органи се разтварят за кратко време, което води до смърт. Смъртоносната доза е много ниска и е 185 ppm. Отравянето с флуор с чист флуор рядко ще се случи, тъй като газът не е стабилен. Отравянето с флуороводород обаче е подобно опасно. Водородният флуорид образува водородни връзки с протеините в тялото, при което третичната структура на протеините се разрушава. Провежда се денатурация на телесните протеини.

Флуоридите могат да образуват сложни съединения с алуминиеви йони, които имат подобен ефект на фосфатите. В организма тези съединения се намесват в реакциите на фосфорилиране. Наред с други неща, това води до дерегулация на G протеините, при което много ензими се инхибират. Само по тази причина повишената доза флуор не се толерира от организма. Приемът на твърде много таблетки флуор може също да доведе до гадене, повръщане и диария. Флуоридът реагира със стомашната киселина, при което се образува малко количество флуороводородна киселина. Това атакува лигавиците. Хроничното, леко предозиране на флуорид може да доведе до флуороза.

Флуорозата е хронично отравяне с флуор с промени в структурата на зъбния емайл, кашлица, храчки и задух. Твърде много хидроксиапатит се превръща във флуороапатит в зъбите. Зъбите стават по-чупливи. Костите също се променят поради прекомерното образуване на флуоропатит. Костите бавно се втвърдяват и прекрояват. В допълнение, ензимът енолаза се инхибира.