метални оксиди

химия

2022

Обясняваме какво представляват металните оксиди, как се получават, наименуват и за какво се използват. Също така, какво представляват неметалните оксиди.

Металните оксиди възникват при реакцията на метал с кислород във въздуха или водата.

Какво представляват металните оксиди?

В химия, се нарича основни оксиди или метални оксиди до вид съединения молекулярни молекули, които са резултат от комбинирането на метал с кислород. В тези съединения, атом кислородът има степен на окисление -2. Общата му формула може да се изрази по следния начин:

X2On

Където X е метален елемент и n е Валенсия от споменатия метал.

Тези съединения се наричат ​​още основни оксиди, тъй като реагират с вода, за да образуват хидроксиди, поради което са известни още като бази. Тези видове съединения са доста често срещани в ежедневието, тъй като химични елементи по-изобилни в периодичната таблица те са точно металните.

Металните оксиди задържат част от Имоти на металния елемент, като добрата проводимост на електричество и на топлина, или е повишена точки на топене. Освен това те са представени и в трите агрегатни състояния на материята.

Как се получават метални оксиди?

Металните оксиди, както казахме преди, се получават, когато всеки метал взаимодейства с кислород. Пример за това виждаме, когато металът се окислява, като е в непрекъснат контакт с кислорода, присъстващ в въздух или в Вода. Тази връзка обикновено се изразява в следното формула:

Кислород (O) + Метален елемент (X) = Основен или метален оксид.

Номенклатура на метални оксиди

Има различни системи на химическа номенклатура. За назоваване на металните оксиди ще използваме стехиометричната или систематична система (препоръчана от IUPAC) и системата STOCK. Съществува и така наречената „традиционна“ система за именуване, но днес тя се използва рядко.

За назоваване на метални оксиди според тези системи, първо трябва да се вземат предвид някои въпроси:

  • Когато металният елемент има единично окислително число (например галий (Ga) има само 3+):
    • Традиционно. Суфиксите и представките се добавят според степента на окисление на металните елементи. Например: галиев оксид (Ga2O3).
    • Систематично. Те са наименувани според броя на атомите от всеки тип молекула. Например: дигалиев триоксид (Ga2O3).
    • НАЛИЧНОСТ. Степента на окисление на метала в това съединение се добавя в края на името, с римски цифри и в скоби. Много пъти, ако металът има само една степен на окисление, римската цифра се пропуска. Например: галиев (III) оксид или галиев оксид (Ga2O3).
  • Когато металният елемент има две степени на окисление (например олово (Pb) има 2+ и 4+):
    • Традиционно. Добави към наставки Й префикси според степента на окисление на металните елементи. Когато елементът е с най-висока степен на окисление, се използва наставката -ico, а когато има най-ниско, се използва суфикс -oso. Например: оловен оксид (PbO2), когато степента на окисление е най-висока (4+), и отвесен оксид (PbO), когато степента на окисление е най-ниска (2+).
    • Систематично. Правилата се спазват. Например: оловен диоксид (PbO2), когато има степен на окисление (4+) и оловен монооксид водя (PbO), когато има степен на окисление (2+).
    • НАЛИЧНОСТ. Степента на окисление на метала в това съединение се добавя в края на името, както е подходящо, с римски цифри и в скоби. Например: оловен (IV) оксид (PbO2) и оловен (II) оксид (PbO).
      Уточнение. Понякога индексите могат да бъдат опростени. Това е случаят с оловен (IV) оксид, който може да бъде представен като Pb2O4, но индексите са опростени и PbO2 остава.
  • Когато металният елемент има три степени на окисление (например хромът (Cr) има главно 2+, 3+, 6+):
    • Традиционно. Суфиксите и представките се добавят според степента на окисление на металните елементи. Когато елементът има най-висока степен на окисление, се добавя наставка -ico, за междинно степен на окисление се добавя наставката -oso, а за най-ниско окисление се добавя префиксът -hypo, последван от името на метала, последван от наставката -осо . Например: хромен оксид (CrO3), когато има степен на окисление (6+), хромен оксид (Cr2O3), когато има степен на окисление (3+) и хипохромен оксид (CrO), когато има степен на окисление (2+) .
    • Систематично. Правилата се спазват. Например: хромов монооксид (CrO), когато има степен на окисление (2+), дихромен триоксид (Cr2O3), когато има степен на окисление (3+) и хромов триоксид (CrO3), когато има степен на окисление (6+) .
    • НАЛИЧНОСТ. Степента на окисление на метала в това съединение се добавя в края на името, както е подходящо, с римски цифри и в скоби. Например: хромов (II) оксид (CrO), хромов (III) оксид (Cr2O3) и хромов (VI) оксид (CrO3).
  • Когато елементът има четири окислителни числа (манганът (Mn) има главно 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Традиционно. Когато елементът е с най-висока степен на окисление, се добавят префиксът per- и наставката -ico, за степента на окисление, която следва наставката -ico, се добавя наставката -oso, за следната степен на окисление, а за по-ниската степен на окисление състояние се добавят префикс хипо- и суфикс -oso. Например: перманганов оксид (Mn2O7), когато има степен на окисление (7+), манганов оксид (MnO2), когато има степен на окисление (4+), манганов оксид (Mn2O3), когато има степен на окисление (3+) и хипоманганов оксид (MnO), когато има степен на окисление (2+).
    • Систематично. Правилата се спазват. Например: диманганов хептаоксид (Mn2O7), когато има степен на окисление (7+), манганов диоксид (MnO2), когато има степен на окисление (4+), диманганов триоксид (Mn2O3), когато има степен на окисление (3+) и манганов монооксид (MnO), когато има степен на окисление (2+).
    • НАЛИЧНОСТ. Степента на окисление на метала в това съединение се добавя в края на името, както е подходящо, с римски цифри и в скоби. Например: манганов (VII) оксид (Mn2O7), манганов (IV) оксид (MnO2), манганов (III) оксид (Mn2O3) и манганов (II) оксид (MnO).

Употреби на метални оксиди

Оловен оксид се използва при производството на стъкло и кристал.

Металните оксиди имат огромно приложение в ежедневието, особено при производството на различни химични вещества. Някои примери са:

  • Магнезиев оксид. Използва се за приготвяне на лекарства за стомаха и при производството на антидоти при интоксикации.
  • Цинков оксид. Използва се за производството на картини, оцветители и багрилни пигменти.
  • Алуминиев оксид. Използва се за сплави с огромна твърдост и други метали за промишлена употреба.
  • Оловен оксид Използва се при производството на стъкло.

Значението на металните оксиди

Металните оксиди са изключително важни за човешко същество и за индустрии съвременни, тъй като те служат като приставка в много съединения за ежедневно приложение.

Освен това те са суровината в химическите лаборатории за получаване на основи и други съединения, тъй като изобилието им ги прави много по-лесни за получаване и манипулиране.

Примери за метални оксиди

Някои допълнителни примери за метални оксиди са:

  • натриев оксид (Na2O)
  • калиев оксид (K2O)
  • калциев оксид (CaO)
  • меден оксид (CuO)
  • Железен оксид (FeO)
  • оловен оксид (PbO)
  • Алуминиев оксид (AlO3)

Неметални оксиди

Оксиди не метални са тези, при които кислородът се комбинира с неметален елемент и са известни като анхидриди. Най-често срещаният от тях е въглероден двуокис (CO2), който изхвърляме в дишане и че растения консумират за извършване на фотосинтеза.

Тези съединения са много важни в биохимия. За разлика от металните, те не са добри проводници на електричество и топлина. Когато са накарани да реагират с вода, те получават киселини, наричани още оксациди.

!-- GDPR -->